La loi de Charles

Vous aurez peut-être constaté qu'une bouteille gonflée en surface peut voir sa pression varier en fonction de la température ambiante. Ce phénomène est expliqué par la loi de Charles.

La loi de Charles

La température influence le comportement des molécules de gaz qui sont plus ou moins agitées. Cette agitation augmente avec la chaleur et augmente proportionnellement la pression du gaz enfermé dans un volume.

A volume constant, la pression d'une quantité fixe de gaz est directement proportionnelle à sa température absolue.

La température est exprimée en Kelvin.

P / T = constante

On a donc P1 / T1 = P2 / T2 = P3 / T3 = constante où les indices 1, 2 et 3 sont des états d'une même masse de gaz.

Les conséquences en plongée

En plongée, la conséquence directe est la variation de la pression disponible affichée par le manomètre. Une bouteille sur le port en plein soleil voit sa pression diminuer lorsqu'elle est mise à l'eau, surtout si celle-ci est fraîche.

Exemple

Si j'ai une bouteille gonflée à 210 bar à 45°C, une fois dans l'eau à 15°C, elle indiquera une pression de

P = ((273 + 15) x 210) / (45 + 273) = 60480 / 318 = 190 bar